Jawaban Pertanyaan 2 (Jelaskan pengaruh konsentrasi larutan Na2S2O3 pada konsentrasi HCL tetap terhadap laju...

byAdmin -
0

Jika dikau sedang bingung daripada pertanyaan: Pertanyaan 2 (Jelaskan pengaruh konsentrasi larutan Na2S2O3 pada konsentrasi HCL tetap terhadap laju…, maka kamu berada di kawasan yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan perhatikan bertambah lanjut.

Pertanyaan 2 (Jelaskan pengaruh konsentrasi larutan Na2S2O3 pada konsentrasi HCL tetap terhadap laju…

Pertanyaan 2 (Jelaskan pengaruh konsentrasi larutan Na2S2O3 pada konsentrasi HCL tetap terhadap laju reaksi)mohon bantuannya darurat​” border=”0″ data-original-height=”328″ data-original-width=”333″ height=”315″ src=”https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiipo_GFUxbZAUg2ZNpAioLHof9TyYe81GH2UG0D1doE1hTV2CPWFl4Vus8KCJKO1vFbs9zCCtsxmjru2T78MNMhbfQx5MSg46pYy08ocaL05bIBiiSQXX9hnKz60Z82FUjOziny6NCrUcfBKaGWjbXog9Zl-1j0B8wnCPzyuycLvgmkUpod3CrumibKw/w320-h315/Screenshot_2.png” title=”Pertanyaan 2 (Jelaskan pengaruh konsentrasi larutan Na2S2O3 pada konsentrasi HCL tetap terhadap laju reaksi)mohon bantuannya darurat​” width=”320″ /></a></p><p>Pertanyaan</h3><p>Pertanyaan 2 (Jelaskan pengaruh konsentrasi larutan Na2S2O3 pada konsentrasi HCL tetap terhadap laju reaksi)</p><p>mohon bantuannya darurat​</p><h3>Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Pertanyaan 2 (Jelaskan pengaruh konsentrasi larutan Na2S2O3 pada konsentrasi HCL tetap terhadap laju reaksi)</p><p>mohon bantuannya darurat​</h3><p>Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil reaksi (produk) dalam satu satuan waktu. Selain itu laju reaksi juga dapat didefinisikan sebagai laju berkurangnya/bertambahnya konsentrasi reaktan/produk tiap satuan waktu. Sebagai contoh, laju reaksi antara magnesium dengan larutan HCl dapat ditentukan dengan mengukur jumlah satu produknya, yaitu gas hidrogen.</p><p>Berdasarkan hasil penelitian, diketahui bahwa besarnya laju reaksi dari suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh banyak faktor. Dengan mengetahui faktor-faktor yang berpengaruh terhadap laju reaksi akan memungkinkan kita untuk dapat mempercepat terjadinya suatu reaksi. Faktor-Faktor yang memengaruhi laju reaksi sebagai berikut :</p><p>1. Luas permukaan bidang sentuh</p><p>2. Konsentrasi pereaksi</p><p>3. Suhu (temperature)</p><p>4. Katalis</p></p><p>C. ALAT DAN BAHAN</p><p>Alat:</p><p>† Gelas kimia 100 mL</p><p>† Gelas ukur 50 mL</p><p>† Kertas putih ukuran 15×15 cm yang diberi tanda “X” hitam</p><p>† Stopwatch</p><p>Bahan:</p><p>† Larutan HCl 2M</p><p>† Larutan Na2S2O3 0,1 M, 0,5 M dan 1,0 M</p></p><p>D. CARA KERJA</p><p>1. Siapkan 3 buah gelas kimia yang telah diberi label 1,2 dan 3.</p><p>2. Masukkan 5 mL larutan HCl 2 M ke dalam gelas kimia no 1.</p><p>3. Letakkan gelas kimia di atas kertas putih yang telah diberi tanda “X”.</p><p>4. Tambahkan 25 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ke dalam gelas kimia tersebut.</p><p>5. Catat waktu yang diperlukan mulai ditambahkan larutan Na2S2O3 0,1 M sampai tanda “X” hilang.</p><p>6. Ulangi langkah tersebut dengan konsentrasi Na2S2O3 0,5 M dan 1,0 M.</p></p><p>E. HASIL PENGAMATAN</p><p>Percobaan</p><p>Konsentrasi larutan HCl</p><p>Konsentrasi larutan Na2S2O3</p><p>Waktu (detik)</p><p>Laju reaksi (detik-1)</p><p>1</p><p>5 mL</p><p>25 mL 0,1 M</p><p>37,73 s</p><p>37,73 detik-1</p><p>2</p><p>5 mL</p><p>25 mL 0,5 M</p><p>18, 13 s</p><p>18, 13 detik-1</p><p>3</p><p>5 mL</p><p>25 mL 1,0 M</p><p>10,25 s</p><p>10,25 detik-1</p></p><p>F. ANALISIS DATA</p><p>1. Tuliskan reaksi yang terjadi!</p><p>2. Tentukan variabel tetap dan variabel bebas pada percobaan ini!</p><p>3. Berdasarkan data hasil pengamatan, bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi?</p><p>Jawab:</p><p>1. Konsentrasi bertambah maka laju reaksi akan bertambah sehingga konsentrasi berbanding lurus dengan laju reaksi.</p><p>2. Variabel tetapnya adalah HCl dan variabel bebasnya Na2S2O3</p><p>3. Bila konsentrasi larutan lebih banyak/besar maka laju reaksi akan semakin cepat</p></p><p>G. KESIMPULAN</p><p>Berdasarkan hasil praktikum ini, dapat disimpulkan, yaitu :</p><p>1. Pengaruh konsentrasi zat terhadap laju rekasi, Jika Konsentrasi zat reaktan makin besar, maka laju reaksinya makin cepat.</p><p>2. Konsentrasi zat berkaitan dengan jumlah partikel zat. Semakin besar konsentrasi zat maka jumlah partikel akan semakin banyak sehingga semakin sering bertumbukan karena ruang geraknya semakin sempit. Oleh karena itu, semakin sering terjadi tumbukan maka semakin cepat reaksi tersebut menghasilkan zat baru sehingga laju reaksi semakin cepat.</p></p><p>II.PENGARUH PERUBAHAN SUHU TERHADAP LAJU REAKSI</p></p><p>A. TUJUAN</p><p>Mempelajari pengaruh suhu terhadap laju reaksi</p></p><p>B. DASAR TEORI</p><p>Laju Reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk tiap satuan waktu.</p><p>Suhu : reaksi kimia berlangsung lebih cepat pada suhu tinggi, semakin tinggi suhu maka energi kinetik zat-zat yang bereaksi semakin besar. Adanya energy kinetik yang tinggi menyebabkan gerakan antar molekul semakin acak dan cepat. Akibatnya, frekuensi tumbukan yang terjadi menjadi semakin besar. Tumbukan yang berhasil pun akan semakin banyak dan reaksi semakin cepat berlangsung.</p></p><p>C. ALAT DAN BAHAN</p><p>Alat:</p><p>† Gelas kimia 100 mL</p><p>† Gelas ukur 50 mL</p><p>† Kertas puith ukuran 15×15 cm yang diberi tanda “X” hitam</p><p>† Stopwatch</p><p>Bahan:</p><p>† Larutan HCl 2 M</p><p>† Larutan Na2S2O3</p></p><p>D. CARA KERJA</p><p>1. – Siapkan 3 buah gelas kimia yang telah diberi label 1,2 dan 3.</p><p>– Masukkan 25 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ke dalam gelas kimia no 1.</p><p>– Ukur suhu larutan dan catat.</p><p>– Letakkan gelas kimia di atas kertas putih yang telah diberi tanda “X”.</p><p>– Tambahkan 5 mL larutan HCl 2 M ke dalam gelas kimia tersebut.</p><p>– Catat waktu yang diperlukan mulai ditambahkan larutan HCl 2 M sampai tanda “X” hilang.</p><p>2. –</p><p>semoga membantu</p><div><h2 style=Penutup

Sekian tanya-jawab mengenai Pertanyaan 2 (Jelaskan pengaruh konsentrasi larutan Na2S2O3 pada konsentrasi HCL tetap terhadap laju…, agar dengan ini bisa menolong menyelesaikan problem dikau.

Tags

Anda mungkin menyukai siaran ini

Catat Ulasan

Terbaru Lebih lama